), så denne konklusjonen fører til loven om økning av entropi
s final³s < sub> initial (4.3) Anta at d U er usikkerheten i U . Vi kan se på tettheten av tilstander i et gitt system. La D product: ( U ) være antall stater per enhet intervall på energi. Så g product: ( U ) = D product: ( U ) d U og Selge s ( U ) = ln D product: ( U ) + ln d U I mange tilfeller finner vi at det totale antall stater er proporsjonal med 2 N. Hvis det totale antall stater er i ustand N ganger noen gjennomsnittlig partikkel energi, D, da. For dette tilfellet ser vi at s ( U ) = N ln (2) - ln ( N ) - ln (D ) + ln (d U ) I de fleste andre tilfeller, finner vi at det totale antallet stater i et system er proporsjonal med U N d U . Så entropi kan skrives som s ( U ) = N ln ( U ) + ln (d U ) (4,4) Vanligvis usikkerheten i U vil være mindre enn 1. Dermed ser vi at det i begge tilfeller, første periode, N Anmeldelser ln ( U ) eller N ln (2), vil dominere entropi. Vi er nå klar til å definere de tre termodynamiske lover: nulte lov Hvis En er i termisk likevekt med B Hotell og B er i termisk likevekt med C , deretter En er i termisk likevekt med C . Dette blir klart ved å se på det matematisk: Første lov Heat er en form for energi. Dette er rett og slett en uttalelse om bevaring av energi. Second lov Hvis et lukket system er i en konfigurasjon som ikke er likevekt konfigurasjon, den mest sannsynlige konsekvensen vil være at entropi Systemet vil øke monotont i suksessive øyeblikk i tid. En annen formulering av denne loven er den klassiske Kelvin-Planck formuleringen «Det er umulig for noen syklisk prosess å skje hvis eneste effekten er utvinning av varme fra et reservoar og ytelsen til en lik mengde arbeid. " tredje lov entropi av et system nærmer seg en konstant verdi når temperaturen nærmer seg null. Anmeldelser
De tre termodynamiske lover
Boltzmann Fordeling av Thermal Physics Foredrag Notes