Carnot Cycle | Termisk fysikk Foredrag Notes

) og W plakater (s, V

) slik at varmen og nødvendig arbeid for å ta systemet fra en tilstand (s _{a, V}

_{a) til (s b V}

_{b) er gitt av forskjellene i Q Hotell og W}

. Hvis slike funksjoner eksisterte, ville netto overføring av varme og arbeide seg rundt sløyfen må være null, og vi allerede har sett at dette ikke er tilfelle. Dermed overføring av varme og arbeid mellom til stater er avhengig av banen tatt i overgangen mellom de to statene.

Denne banen avhengighet uttrykkes når vi betegner varme og arbeid overført som og.

Hva er varmen og arbeidet overført til ulike banene? La oss først vurdere en isoterm prosess. I dette tilfellet har vi at arbeidet er

(8,6)

Dermed for en isoterm prosess, er Helmholtz funksjon et mer passende valg for energi funksjon enn systemet energi U

. Også, siden F

er et minimum i likevekt, ser vi at effekten av arbeidet som utføres på et system har effekten av å øke Helmholtz fri energi.

Gibbs fri energi

< p> Nå vurdere en prosess som forekommer ved et konstant trykk. En slik prosess kalles en isobar prosess. I mange tilfeller hvis trykket forblir konstant, er endringer i systemet ledsages av en endring i volumet av systemet. Det arbeidet som er gjort i systemet når det forandrer det volum med et beløp som dV

er - p dV

. Når dette arbeidet er positiv, blir den levert av miljøet og er på en måte "gratis". Dersom arbeidet er negativ, er arbeidet leveres til omgivelsene, og ikke er ekstraherbar fra systemet til andre formål.

Av denne grunn er det vanligvis hensiktsmessig å trekke - d product: ( pV

) fra arbeidet for å få et effektivt arbeid. Dermed

hvor vi har definert en ny energi funksjon, entalpi, H

, som

H

= U

+ pV product: (8.7)

Entalpien spiller samme rolle i isobariske prosesser som den normale energi U

gjør i prosesser på konstant volum. Det finnes to typer av konstanttrykkprosesser som er spesielt viktig. Den første er de hvor det ikke er noen effektiv utført arbeid.

I disse prosesser varmeoverføring, er lik endringen i entalpi, dH

. Et eksempel på dette er fordampningen av en væske fra et åpent kar. Således fordampningsvarmen er bare entalpien forskjellen mellom de to faser. De andre fremgangsmåter er de som ve

Page   <<  [1] [2] [3] [4] >>

Kjemisk potensial Thermal Physics | Foredrag Notes

• The Quest For Beauty On A Bargain
• Tatoveringer på Kjendiser 
• Bursdag gave ideer for The Woman In Your Life
• Finne den beste Wrinkle Reducer for huden din 
• Ontologier anvendbarhet i Digital Libraries.
• Kjøpe bursdag gaver Online
• The New Era of Engineering Education
• Hva er galt med barna i dag? 
• Fordeler med ledelse høyskoler i India
• Ved hjelp av Dyr Som Medicine