-2eDV - = Dm (SO 4 -) Tilsvarende diffusjon av H + ioner vil stoppe når eDV + = Dm (H +) Den elektrostatiske potensial som en funksjon av posisjon er sett skal De to potensialer, D V -og D V +, kalles Halvcellepotensialene, og har størrelsene av D V - = -0,4 V og D V + = 1,6 V. Dermed blir den totale elektrostatiske potensial som utvikles over cellen for å stoppe spredningen Reaksjonen er D V = D V + - D V - = 2 V Dette er den åpen krets spenning, eller EMF, for batteriet. Husk at vi definerte det kjemiske potensial som Erstatte i definisjonen av F , får vi Vi kan erstatte høyre side av dette ved å vurdere følgende argument. La entropi være en funksjon av de uavhengige variablene U , V Hotell og N , S = s ( U , N ). Så differensial av sis gitt av La dV = 0 for prosessen under vurdering, og krever endringer i d s, < em> dU Hotell og dN bli inter-relatert på en slik måte at d t = 0. Dermed får vi at eller, etter å dividere med ( dN ) tand bruker definisjonen av en /t, etter (10,9) Retur til m, kan vi løse (10.9) for å gi (10. 10) Hva er forskjellen mellom dette uttrykket og den involverer F ? Recall at F er en funksjon av variablene t, V Hotell og N , så m = m (t, V , N ) i denne formen. I (10.10), m = m ( U , V , N ), dvs. at det har en avhengighet av et annet sett av variabler. En tredje formulering som vi ikke vil vise seg i klassen er (10.11) Vi kan nå utlede en mer generell form av den termodynamiske identiteten vi har møtt tidligere. Nok en gang vurdere en forsvinnende endring i entropi, der det nå entropi avhenger U , V Hotell og N men, som før, vi husker det, og. Så endringen i entropi blir eller (10.12) Anmeldelser 100 crores i neste seks årene for forskning, fakultet… Kjemisk Potensial og Entropy
, V
Gibbs fri energi av Thermal Physics i forelesningsnotater